Cloruro de carbono (IV)

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Cloruro de carbono (IV)
Carbon-tetrachloride-3D-vdW.png
Carbon Tetrachloride.PNG
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de carbono (IV)
Tetracloruro de carbono
Tetraclorometano
General
Fórmula semidesarrollada CCl4
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Identificadores
Número CAS 56-23-5[1]
Número RTECS FG4900000
ChEBI 27385
ChemSpider 5730
PubChem 5943
Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
Apariencia Líquido incoloro
Densidad 1595 kg/m3; 1,595 g/cm3
Masa molar 153,8 g/mol
Punto de fusión 250 K (-23 °C)
Punto de ebullición 350 K (77 °C)
Temperatura crítica 556 K (283 °C)
Presión crítica 55 atm
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0,08 g/100 g de agua
Momento dipolar 0 D
Termoquímica
ΔfH0gas -95,5 kJ/mol
ΔfH0líquido -128 kJ/mol
ΔfH0sólido -130 kJ/mol
S0gas, 1 bar 309,7 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

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3
0
 
Riesgos
Ingestión Muy peligroso, a largo plazo puede dañar el cerebro.
Inhalación Muy peligroso, a largo plazo puede dañar el cerebro.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Más información Hazardous Chemical Database (en inglés)
Compuestos relacionados
Haluros CF4, CBr4, CI4
Cloruros SiCl4, GeCl4
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de carbono (IV) o tetracloruro de carbono, CCl4 es un compuesto químico sintético, organoclorado, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en la producción de refrigerantes, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. Es un líquido incoloro de olor ligeramente dulce.[2] Se obtiene haciendo pasar cloro (Cl2) por sulfuro de carbono (S2C), en presencia de pentasulfuro de antimonio, y separando el tetracloruro de carbono del monocloruro de azufre formado (p.eb. 135,6 °C) por destilación fraccionada. Puede encontrarse en pequeñas cantidades en el aire. El tetracloruro de carbono se usó en la industria como un buen líquido refrigerante, un potente plaguicida y fungicida, un potente producto desengrasante -elimina con suma facilidad ceras, aceites y grasas, tanto las saponificables como las que no lo son-, desinfectante genérico, como solvente en pinturas de aeromodelismo y de uso doméstico, y como agente extintor por la liberación de fosgeno. Cuando se degrada, forma sustancias químicas que pueden ser perjudiciales para la capa de ozono.[cita requerida]

Toxicidad[editar]

El cloruro de carbono puede entrar al cuerpo por vía endógena o exógena, ya sea por vía inhalatoria o aspirado, por absorción a través de la piel y mucosas, por vía ocular, por vía oral o por heridas abiertas sin cicatrizar. Se elimina por orina o exhalación.[cita requerida] Si uno hubiese ingerido depresores del sistema nervioso central como diazepam o clonazepam, o una ingesta abusiva de alcohol, el cuadro clínico se vería mucho más comprometido, pudiendo ocasionar la muerte por fallo hepático grave llegando a mostrar una gráfica plana o paro cardiorespiratorio. Asimismo es un cancerígeno conocido, y puede ser causa de leucemia linfoide, tricoleucemia, cirrosis y cáncer de hígado y cáncer de pulmón. Todos estos daños son irreversibles. Afecta al sistema nervioso siendo depresor del mismo y conllevando leves alucinaciones. También, dependiendo la cantidad ingerida, puede causar mareos, visión borrosa, desmayos, vértigo, vómitos, arcadas, graves alucinaciones con pérdida del conocimiento, bajada en la presión arterial, aumento de la temperatura corporal, fiebres, delirios, agresividad, estados sedativos similares al del coma y dolores de cabeza.[cita requerida]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Tetracloruro de carbono Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público) "Tiene un olor dulce y la mayoría de la gente puede empezar a detectarlo en el aire cuando la concentración alcanza a 10 partes de tetracloruro de carbono por millón de partes de aire (ppm). No se sabe si tiene sabor, o si lo tiene, a que concentración puede detectarse [...]"

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Bibliografía[editar]

Enlaces externos[editar]