Clorato de amonio

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Clorato de amonio
Ammonium-chlorate-3D-balls.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Clorato de amonio
General
Fórmula estructural NH4ClO3
Identificadores
Número CAS 10192-29-7[1]
ChemSpider 55411
PubChem 61491
Propiedades físicas
Estado de agregación sólido
Densidad 2.42 kg/m3; 2420 g/cm3
Masa molar 101,49 g/mol
Punto de fusión 653 K (380 °C)
Estructura cristalina sistema rómbico
Termoquímica
ΔfH0sólido 62,7 kcal/mol kJ/mol
Riesgos
Más información [2]
Compuestos relacionados
Otros aniones perclorato de amonio
cloruro de amonio
bromato de amonio
Otros cationes Clorato de bario
Clorato de potasio
Clorato de sodio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El clorato de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH4ClO3. Es muy inestable y se emplea en la fabricación de explosivos.

Obtención[editar]

Se obtiene por neutralización del ácido clórico ya sea con amoníaco o con carbonato de amonio:[3]

 HClO_3\  +\ NH_3 \to  NH_4ClO_3

Otro método consiste en precipitar clorato de bario, clorato de estroncio o clorato de calcio con carbonato de amonio o sulfato de amonio, produciendo el precipitado de carbonato o sulfato respectivo y una disolución de clorato de amonio. El clorato de amonio cristaliza en agujas pequeñas, y es fácilmente soluble en agua. \scriptstyle (NH_4)_2SO_{4\ (aq)}\ +\ Ba(ClO_3)_{2\ (aq)}\ \to \ 2\ NH_4ClO_{3\ (aq)} \ +\ BaSO_{4\ (s)}

Propiedades[editar]

Al calentar, el clorato de amonio se descompone a unos 102 °C, con la liberación de nitrógeno, cloro y oxígeno. Es soluble en alcohol acuoso diluido, pero insoluble en alcohol concentrado. Este compuesto es un oxidante fuerte y nunca se debe almacenar con materiales inflamables.[3] [4]

El clorato de amonio es un oxidante muy inestable y se descompone, a veces violentamente, a temperatura ambiente. Va a explotar cuando se expone a la luz solar durante unos minutos o tras un choque. Incluso sus disoluciones son conocidas por ser inestables. Debido a la naturaleza peligrosa de esta sal sólo debe mantenerse en disolución cuando sea necesario, y nunca se debe dejar cristalizar. Está incluido en la lista de sustancias cuyo transporte está prohibido por el Departamento de Transporte de Estados Unidos.[5]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Tablas químicas para laboratorio de industria. Wolfgang Helbing. Editorial Reverté, 1985. ISBN 8429172297.
  3. a b R. B. Gillespie, P. K. Gantzel and K. N. Trueblood. The crystal structure of ammonium chlorate. Acta Cryst. (1962). 15, 1271-1272 [doi:10.1107/S0365110X62003345]
  4. http://www.springerlink.com/content/w6553w6044h05k60/fulltext.pdf?page=1 Heats of formation of ammonium and alkali-metal halates. A. F. Kapustinskii, A. A. Shidlovskii, Iu. S. Shidlovskaia
  5. A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances. Pradyot Patnaik. Editorial Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0471714585. Pág. 709