Cianuro de potasio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg
 
Cianuro de potasio
Kaliumcyanid.jpg
Potassium-cyanide-phase-I-unit-cell-3D-SF.png
Estructura molecular
Nombre (IUPAC) sistemático
Cianuro de potasio
General
Otros nombres Cianuro potásico
Fórmula semidesarrollada KCN
Identificadores
Número CAS 151-50-8[1]
Número RTECS TS8750000
ChemSpider 8681
PubChem 9032
Propiedades físicas
Estado de agregación sólido
Apariencia Sólido blanco cristalino
Densidad 1520 kg/m3; 1,52 g/cm3
Masa molar 65.12 g/mol
Punto de fusión 907 K (634 °C)
Punto de ebullición 1898 K (1625 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 71,6 g/100 ml (25 °C)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
0
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Cianuro de sodio
Azul de Prusia
Ácido cianhídrico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cianuro de potasio o KCN es una sal inorgánica denominada sal de potasio del cianuro de hidrógeno o ácido hidrociánico.

Características[editar]

Es un compuesto cristalino incoloro, similar en apariencia al azúcar, y altamente soluble en agua, en ácidos y bases, es insoluble en etanol o metanol.

Fatalmente tóxico por ingestión, el KCN tiene un olor como el de las almendras amargas, pero no todos pueden percibirlo porque la capacidad para ello se debe a un rasgo genético.[1] Es una de las pocas sustancias que forman compuestos solubles con el oro formando un complejo cianurado, y por esto se usa en joyería para el dorado químico y para dar brillo a este metal.

Puede usarse en la minería de oro para extraer el metal de los minerales, aunque más comúnmente se usa cianuro de sodio. También se utiliza en la Galvanoplastia como agente acomplejante de iones metálicos tales como el cinc, el níquel, el oro y la plata.

Usos[editar]

Es empleado a menudo por entomólogos como agente para matar insectos en los tarros de conservación, ya que la mayoría de los insectos sucumben en segundos, minimizando el daño incluso en las clases más frágiles. El cianuro potásico fue usado por los prisioneros nazis como un medio predilecto y eficiente de suicidio, como fue el caso de Göring y Himmler. Asi mismo se empleó en el suicidio masivo de Jonestown

Reacciones químicas[editar]

1* El cianuro de potasio reacciona con iones metálicos para dar complejos cianurados. Por ejemplo la plata y el níquel:

KCN + Ag+ = [AgCN] + K+.

4Ni + 4KCN → (sólido) NiCN4 + 4K +.


2* Reacciona con ácidos fuertes para generar ácido cianhídrico

KCN + HCl → HCN (gas)↑ + KCl

Propiedades físicas[editar]

Punto de ebullición: 1625 °C

Punto de fusión: 634 °C

Densidad: 1.52 g/cm^3

Estado físico y aspecto: cristales higroscópicos o sólido en diversas formas, de olor característico. Inodoro seco.

Propiedades químicas[editar]

Solubilidad en agua: 71,60 g/100 ml a 25 °C

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]