Carbonato de cobre (II)

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg
 
Carbonato de cobre (II)
Basic copper(II) carbonate.jpg
Nombre (IUPAC) sistemático
Carbonato de cobre (II)
General
Otros nombres Carbonato cúprico
Carbonato de cobre básico
Carbonato básico de cobre
Fórmula semidesarrollada CuCO3
Identificadores
Número CAS 12069-69-1[1]
PubChem 14452
Propiedades físicas
Apariencia Sólido verde agua
Densidad 3.9 kg/m3; 0,0039 g/cm3
Masa molar 123,56 g/mol
Punto de fusión 473 K (200 °C)
Termoquímica
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Es una sal formada tras la reacción química del cobre metálico al estar expuesto a la atmósfera húmeda, el cobre va adquiriendo una cubierta verde claro. También se puede observar una pátina verdosa sobre los objetos de latón o bronce. El material verdoso es una mezcla molar 1:1 de Cu(OH)2 y de CuCO3:[2] " El color puede variar de azul claro a verde dependiendo de las cantidades presentes de carbonato de cobre y carbonato básico de cobre, en varios grados de hidratación.

Los carbonatos básicos de cobre(II) se presentan en la naturaleza como malaquita (CuCO3.Cu(OH)2) y azurita (Cu3(CO3)2(OH)2). 2Cu(s) + H2O(g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3(s)

Fue el primer compuesto inorgánico que fue descompuesto en sus elementos constitutivos (carbono, oxígeno y cobre), gracias a los trabajos de Proust en 1794 que demostró que las masas de esos elementos en este compuesto guardaban una relación fija entre sus masas (aproximadamente 5,3 partes de cobre; 1,0 partes de carbono y 4,0 partes de oxígeno). Esta evidencia es un ejemplo de la Ley de las proporciones constantes o ley de Proust.[3]

Propiedades[editar]

  • Es insoluble en el agua, en alcoholes y en disolventes orgánicos.
  • Se descompone en presencia de ácidos diluidos.
  • Se descompone a altas temperaturas, formando dióxido de carbono y óxido de cobre(II), y adquiere el aspecto de un polvo negro.


CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)


Usos[editar]

  • Se ha empleado como pigmento en pintura de paredes, de acuarela y témperas (azul Bremer) durante los siglos XVII al XIX.
  • Puede usarse en maquillajes y lápices de labios aunque tiene cierta toxicidad.
  • También es conocidos su uso como alguicida y fungicida, aunque ha sido sustituido por otros compuestos de cobre.
  • Algunos arquitectos emplean el cobre para cubiertas y tejados por el aspecto verdoso que presenta al ser atacado por los gases atmosféricos y convertirse en el carbonato cúprico:

2 Cu (s) + H2O (g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3 (s)

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Masterson, W. L., & Hurley, C. N. 2004. Chemistry: Principals and Reactions, 5ª Ed. Thomson Learning, Inc. (p 498)."
  3. Quimica para el nuevo Milenio. John William Hill, Doris K Kolb. Prentice Hall. 8ª ed. México, 1999. (pág. 35)

Enlaces externos[editar]