Calorimetría

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Calorímetro de hielo utilizado por Lavoisier.

La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.

ΔU = cambio de energía interna

Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.

Calorimetría a presión constante[editar]

El calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el trabajo realizado:

 q = \Delta U - w  \,

Como la presión se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpía.

q = \Delta H = H_\mathrm{final} - H_\mathrm{inicial} \,