Bifluoruro de amonio

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Bifluoruro de amonio
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Nombre (IUPAC) sistemático
Fluoruro hidrógeno amonio
General
Fórmula semidesarrollada NH4F·HF
Fórmula estructural NH4HF2
Identificadores
Número CAS 1341-49-7[1]
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia cristales blancos
Masa molar 57.04 g/mol
Punto de fusión 126 °C (399 K)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El Bifluoruro de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH4HF2 o NH4F·HF. Se produce a partir de amoníaco y fluoruro de hidrógeno. Esta sal es un cristal incoloro. En un reactivo mordiente y un intermedio en una ruta de una vez-previstas para el ácido fluorhídrico.

Estructura[editar]

El bifluoruro de amonio, como su nombre indica, contiene un anión bifluoruro, o hidrógeno(difluoruro) : HF2- . Este anión triatómico con simetría central cuenta con la enlace por puente de hidrógeno, más fuerte conocido con un F−H longitud de 114 pm.[2] y una energía de enlace mayor de 155 kJ mol-1.[3]

En sólido [NH4][HF2], cada catión amonio está rodeado por cuatro fluor en un tetraedro,con enlaces de puente de hidrógeno entre los átomos de hidrógeno del ión amonio y los átomos de flúor. En solución aparecen cationes tetraédricos [NH4]+ y aniones lineales [HF2].

Síntesis y aplicaciones[editar]

El bifluoruro de amonio es un componente de algunos agentes mordiente. Ataca el sílice que forma el vidrio:

SiO2 + 4 [NH4][HF2] → SiF4 + 4 [NH4]F + 2 H2O

El Bifluoruro de potasio es un agente mordiente similar utilizado más comúnmente.

El bifluoruro de amonio se ha considerado como un intermedio en la producción de ácido fluorhídrico a partir del ácido hexafluorosilícico. Así, el ácido hexafluorosilícico se hidroliza para dar el fluoruro de amonio, que se descompone térmicamente para dar el bifluoruro:

H2SiF6 + 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 NH4F
2 NH4F → NH3 + [NH4]HF2

El bifluoruro de amonio resultante se convierte en bifluoruro de sodio, que se descompone térmicamente para liberar HF.[4]

Se emplea en la industria de perforaciones con el fin de trabajar a través las capas de granito. Esto funciona porque forma ácido fluorhídrico, que ataca el cuarzo del granito.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Greenwood, Norman N. ;. Earnshaw, Alan (1997) Química de los Elementos . (. 2 ª ed) Butterworth-Heinemann . ISBN 0080379419 .
  3. Emsley, J. (1980) Very strong hydrogen bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91-124. doi 10.1039/CS9800900091
  4. Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), “Fluorine Compounds, Inorganic” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi 307 10.1002/14356007.a11 307