Arsano

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Arsano
Arsine.png
Arsine-3D-sticks.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Trihidruro de arsénico
Arsano
General
Fórmula semidesarrollada AsH3
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Identificadores
Número CAS [7784-42-1][1]
ChEBI 47217
ChemSpider 22408
PubChem 23969
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1.7 kg/m3; 0,0017 g/cm3
Masa molar 78.0 g/mol
Punto de fusión 157 K (-116 °C)
Punto de ebullición 210 K (-63 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0.7 %
Momento dipolar 0.20 D
Termoquímica
ΔfH0gas 66 kJ/mol
ΔfH0líquido 64 kJ/mol
S0gas, 1 bar 223 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
4
2
 
Riesgos
Ingestión Extremadamente tóxico, mortal. Los dolores de cabeza son un síntoma temprano.
Inhalación Mortal. Huele a ajo.
Piel El contacto debería ser evitado.
Ojos El contacto debería ser evitado.
Compuestos relacionados
Hidruros relacionados Amoníaco
Fosfina
Estibina
Bismutina
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El arsano o hidruro de arsénico (AsH3) es un compuesto inorgánico gaseoso a temperatura ambiente, es inflamable y altamente tóxico, constituido de hidrógeno y arsénico. La arsina es más pesada que el aire, soluble en agua, incolora, y con un olor suave a ajo que sólo es percibido cuando se encuentra en altas concentraciones. Algunos minerales presentan en su composición arsénico. El arsénico o el mineral que contiene este elemento cuando están en contacto con el agua o algún ácido ocurre una reacción, liberando una cantidad pequeña de gas arsina.

Aplicaciones[editar]

Algunos compuestos orgánicos derivados de la arsina, como la lewisita, la adamsita, y otros como "Clark I" y "Clark II”, han sido desarrollados para la guerra química, pero nunca fueron usados. El principal uso de la arsina es en la industria electrónica, como gas dopante para la formación de materiales semiconductores. También es usada en síntesis orgánicas.

Precauciones[editar]

La exposición a la arsina provoca hemólisis y fallos renales. Presenta una alta tasa de mortalidad. La mayoría de los casos de intoxicación por arsina han ocurrido en ambientes de trabajo que operaban con este material. La principal forma de absorción es por inhalación. No existe ningún antídoto para neutralizar la arsina, en casos de intoxicación grave los médicos recomiendan la transfusión de sangre. El 12 de julio de 2001, en la ciudad de Tulsa en Oklahoma ( Estados Unidos ), una válvula de un tanque químico con arsina estalló hospitalizando a casi 100 personas con problemas de respiración y náuseas.


Referencias[editar]

  1. [7784-42-1 Número CAS]

Enlaces externos[editar]