Óxido de cromo (II)

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Óxido de cromo (II)
NaCl polyhedra.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Óxido de cromo(II)
General
Fórmula molecular CrO
Identificadores
Número CAS 12018-00-7[1]
Propiedades físicas
Apariencia negro
Masa molar 67,996 g/mol
Punto de ebullición 573,15 K (300 °C)
Estructura cristalina isométrico, cF8
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El Óxido de cromo(II) (CrO) o óxido hipocromoso[2] es un compuesto inorgánico de cromo y oxígeno.[3] Los hipofosfitos pueden reducir el óxido de cromo(III) a óxido de cromo (II):

H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4

Rápidamente es oxidizada por la atmósfera.

Obtención[editar]

Se obtiene por oxidación de la amalgama cromo CrHg3 CrHg con ácido nítrico, o oxígeno.

2CrHg3 + O2 = 2CrO + 6Hg
2CrHg + O2 = 2CrO + 2Hg

O reducción de óxido de cromo (III)  :

H3PO2 + 2Cr2O3 → 4CrO + H3PO4

También se puede obtener mediante la descomposición térmica de carbonilo Cr(CO)6


Propiedades químicas[editar]

A 100 ° C se transforma en Cr2O3 :

4CrO + O2 = 2Cr2O3

Con hidrógeno se reduce a cromo metálico a 1000 ° C:

CrO + H2 = Cr + H2O

También puede reducir con carbono:

CrO + C = Cr + CO

Se disuelve en ácido clorhídrico con desprendimiento de hidrógeno y cloruro de cromo (III) . No es soluble ni en ácido nítrico ni en sulfúrico diluido.



Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Daintith, John (2005). The Facts on File dictionary of chemistry (en inglés). Nueva York, NY: Infobase Publishing. p. 310. ISBN 978-08-1605-649-1. 
  3. Satish. Anand, Raj. Kumar (1989), Dictionary of Inorganic Chemistry, Anmol Publications, ISBN 9788170412366, http://books.google.com/?id=6yDA6nb5KCUC&pg=PA65&lpg=PA65&dq=%22Chromium(II)+oxide%22 

Enlaces externos[editar]