Ácido fosforoso
| Ácido fosforoso | ||
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 Modelo 2D del ácido fosforoso | ||
 Modelo tridimensional | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Ácido fosfónico | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Óxido de Dihidroxifosfina | |
| Fórmula semidesarrollada | H3PO3 | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ?H3O3P | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13598-36-2[1] | |
| Número RTECS | SZ6400000 | |
| ChEBI | 44976 | |
| ChEMBL | CHEMBL1235291 | |
| ChemSpider | 10449259 | |
| PubChem | 407 | |
| UNII | C06701 | |
| KEGG | C06701 | |
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OP(=O)O
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco delicuescente | |
| Densidad | 1651 kg/m³; 1,651 g/cm³ | |
| Masa molar | 82 g/mol | |
| Punto de fusión | 73,6 °C (347 K) | |
| Punto de ebullición | 200 °C (473 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 1.3, 6.7 pKa | |
| Solubilidad en agua | 310 g/100 mL | |
| Solubilidad | Soluble en alcohol | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
3
1
| |
| Frases R | R22-35 | |
| Frases S | S26-36/37/39-45 | |
| Riesgos | ||
| Piel | Irritante para la piel | |
| Más información | http://www.sigmaaldrich.com/MSDS/[2] | |
| Compuestos relacionados | ||
| Ácido fosfórico | H3PO4 (i.e., PO(OH)3) | |
| Ácido hipofosforoso | H3PO2 (i.e., H2PO(OH)) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido fosforoso es un compuesto químico de fórmula H3PO3. Este ácido es diprótico (realmente solo se ionizan dos protones), no triprótico como pudiera sugerir su fórmula. Es un producto intermedio en la preparación de otros compuestos fosforados.
Nomenclatura y tautomerismo[editar]
El H3PO3 puede describirse de forma más clara mediante su fórmula estructural HPO(OH)2. Esta forma coexiste en equilibrio con un tautómero minoritario, el P(OH)3. La IUPAC recomendó, en 2005, que este último sea llamado ácido fosforoso, y que la forma dihidróxida se denomine ácido fosfónico, ya que solo los compestos fosforados reducidos reciben la terminación "-oso".
El tautómero P(OH)3 ha sido observado como un ligando unido al molibdeno.[3][4] Otros importantes oxiácidos del fósforo son el ácido fosfórico (H3PO4) y el ácido hipofosforoso (H3PO2). Todos los ácidos reducidos fosforosos están sujetos a un tautomerismo similar, en el que hay implicados diversos puentes de H entre O y P.
Estructura y valencias[editar]
En estado sólido, el HP(O)(OH)2 es tetraédrico con un enlace más corto P=O de 148pm y dos más largos P-O(H) de 154pm. El átomo central de fósforo tiene un estado de oxidación de +3.
Preparación[editar]
El HPO(OH)2 es el producto de la hidrólisis de su anhídrido P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2 (Una relación análoga conecta el H3PO4 y el P4O10).
A escala industrial, el ácido es preparado mediante la hidrólisis de tricloruro fosforoso con agua o vapor:
- PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl
El fosfito de potasio también puede servir como precursor:
- K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3
El proceso consiste en tratar la disolución acuosa de fosfito potásico con un exceso de ácido clorhídrico. Se concentra la solución y se precipita con alcoholes, de modo que el ácido, ya purificado, puede ser separado de las sales.
Como reactivo químico[editar]
El ácido fosforoso se emplea como agente reductor débil, no tan fuerte como el ácido hipofosforoso.[5]
Lecturas recomendadas[editar]
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. “Inorganic Chemistry.” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- D. E. C. Corbridge. “Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology.” 5th ed. Elsevier: Ámsterdam. ISBN 0-444-89307-5.
- Concise Inorganic Chemistry J.D.Lee Oxford University Press ISBN 978-81-265-1554-7
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Sigma Aldrich
- ↑ Chanjuan Xi, Yuzhou Liu, Chunbo Lai, Lishan Zhou (2004). «Synthesis of molybdenum complex with novel P(OH)3 ligand based on the one-pot reaction of Mo(CO)6 with HP(O)(OEt)2 and water». Inorganic Chemistry Communications 7 (11): 1202. doi:10.1016/j.inoche.2004.09.012.
- ↑ M. N. Sokolov, E. V. Chubarova, K. A. Kovalenko, I. V. Mironov, A. V. Virovets1, E. V. Peresypkina,V. P. Fedin (2005). «Stabilization of tautomeric forms P(OH)3 and HP(OH)2 and their derivatives by coordination to palladium and nickel atoms in heterometallic clusters with the Mo3MQ44+ core (M = Ni, Pd; Q = S, Se)». Russian Chemical Bulletin 54 (3): 615. doi:10.1007/s11172-005-0296-1.
- ↑ «“Phosphorous acid.” The American Heritage Dictionary of the English Language, 4th ed. Boston: Houghton Mifflin, 2000 (retrieved from www.bartleby.com April 9, 2007).». Archivado desde el original el 14 de mayo de 2009. Consultado el 29 de abril de 2015.
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Datos: Q64703485
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